Funções Inorgânicas Mapas Mentais

Ácido → Ânion
Hidrácido → Eto
Oxoácido → Ito
Hidrácido: H2O, H+(aq) + (H3O)+
HCl(aq) → H2O + H+ + Cl-
H2SO4(aq) → 2H2O + 2H+ + SO4^2-

Nomenclatura
Hidrácidos: Ácidos sem oxigênio
Ácido + nome do elemento + ídrico
Ex: Iodo: Ácido iodídrico
Oxoácidos: Ácidos com oxigênio
Ácido + elemento + ito
Ex: Ácido sulfúrico.

Base:
+ Toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente a hidroxila (OH-).
+ Formadas pelo ânion hidroxila com um cátion metálico.
+ A excessão é o hidroxido de amônio

Dissociação: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Fe(OH)2 → Ferro II
Fe(OH)3 → Ferro III

Nomenclatura
Hidróxido de _____
Ex: NaOH → hidróxido de sódio

Sais:
+ Compostos que em água se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e, pelo menos um ânion diferente de OH-.
+ São resultados de uma reação de neutralização (ácido reage com base).

R. de Neutralização: HCl + NaOH → H2O + Na+ Cl-
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaSO4
2H+ + SO4^2- + Ca^2+ 2OH-

Nomenclatura
Nome do ânion (derivado do ácido) + de + nome do cátion (derivado da base).
Ionico → eto
Ex: CaSO4 → sulfato de cálcio

Óxidos:
+ Compostos binários formados por oxigênio e por outro elemento químico diferente do flúor.
+ Exemplo: Água (H2O) e gás carbônico (CO2).

Classificação:
Óxidos ácidos: se formam a partir da reação com água originando ácidos.
Óxidos básicos: reação com bases levando a formação de sal e água.
Peróxidos: possuem 2 oxigênios ligados entre si.

Nomenclatura
Óxido + de + nome do metal
Ex: Na2O: Óxido de sódio
Óxidos de sódio iônicos