Mapa Mental sobre Termodinâmica: Conceitos Fundamentais e Leis
Transcrição do Mapa Mental sobre Trabalho (w)
Parte da física que estuda as leis que regem as relações entre calor, trabalho e outras formas de energia mais especificamente a transformação de energia em outra e a disponibilidade de energia para realização de trabalho e a direção das trocas de calor.
w = F.d
constante
P.A.d
isobárica
w = p.∆v
w ↔ ∆v
∆v > 0 → expansão → w > 0 → pelo gás
∆v < 0 → contração → w < 0 → sobre o gás
∆v = 0 → isocórica → w = 0
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Calor (Q)
Q > 0 → calor recebido
Q < 0 → calor cedido
Q = 0 → sistema isolado
Transformação adiabática:
→ instantânea
→ sem troca de calor com o meio externo
Transformações:
Isobárica: pressão constante
Isométrica ou Isocórica: volume constante
Isotérmica: temperatura constante
Energia Interna
Somatório de todas as energias moleculares de um gás
Monoatômico: U = 3/2.n.R.T
Gases Perfeitos
Clapeyron
P.V = n.R.T
P = Pressão
V = Volume
n = mol
T = Temperatura
R = constante universal
P = F/A
R = 0,082 atm.L/mol.K
Pa (Pascal)
R = 8,31 Pa.m³/mol.K
1atm = 10⁵ Pa = 1,01325
Mapa Mental sobre Primeira Lei da Termodinâmica: Conceitos e Fórmulas
Transcrição do Mapa Mental sobre 1ª Lei da Termodinâmica
Conceito
Não se perde ou ganha energia em um sistema só se transforma
(Princípio da Conservação de energia)
Calor
Transferência de energia, resultante da diferença de temperatura entre dois sistemas.
Q>0 → calor entra
Q<0 → calor sai
Fórmulas
Q = ∆U + W
U = 3/2 . mRT
PV = mRT
P₁.V₁/T₁ = P₀.V₀/T₀
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Q = calor
∆U = variação de energia interna
W = trabalho
U = energia interna
m = massa
T = temperatura
P = pressão
V = volume
R = constante dos gases ideais
Unidades mais comuns
Q = kcal/J/cal/kcal
∆U = J/cal
W = J
U = J/cal
T = °C
P = atm
V = L
R = 0,082 atm.L/mol.K
0,082 atm.L/mol.K
Energia Interna ∆U
energia total de um sistema
Conversão de temperatura
°C/5 = °K-273/5 = °F-32/9