Polaridade das Moléculas Mapas Mentais – Química

Mapa Mental sobre Polaridade das Moléculas

Mapa mental sobre polaridade das moléculas, explicando conceitos de moléculas polares e apolares, com definições e exemplos.

Transcrição do Mapa Mental sobre POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

O QUE É
DE ACORDO COM A POLARIDADE, AS MOLÉCULAS SÃO CLASSIFICADAS EM POLARES E APOLARES.

CONCEITO
OUTRA MANEIRA DE IDENTIFICAR A POLARIDADE É ATRAVÉS DA SOMA DOS VETORES DE CADA LIGAÇÃO POLAR DA MOLÉCULA. POIS EM UMA MOLÉCULA APOLAR, O MOMENTO DIPOLAR RESULTANTE (PILHA RETO MU COM RETO R SUBSCRITO COM SETA PARA A DIREITA ACIMA) É IGUAL A ZERO. QUANDO PILHA RETO MU COM RETO R SUBSCRITO COM SETA PARA A DIREITA ACIMA É DIFERENTE DE ZERO, A MOLÉCULA É POLAR.

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APOLARES

QUANDO UMA MOLÉCULA É FORMADA POR APENAS UM TIPO DE ELEMENTO QUÍMICO, NÃO HÁ DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE. SENDO ASSIM, NÃO SE FORMAM POLOS E A MOLÉCULA É CLASSIFICADA COMO APOLAR, INDEPENDENTE DE SUA GEOMETRIA.

POLAR

OS POLOS DE UMA MOLÉCULA REFEREM-SE À CARGA PARCIAL, REPRESENTADA POR RETO DELTA, VISTO QUE OS ELÉTRONS SÃO COMPARTILHADOS E NÃO TRANSFERIDOS DE UM ÁTOMO PARA OUTRO. A POLARIDADE DE UMA MOLÉCULA COM MAIS DE DOIS ÁTOMOS É DETERMINADA PELO PILHA RETO MU COM RETO R SUBSCRITO COM SETA PARA A DIREITA ACIMA (VETOR MOMENTO DIPOLAR RESULTANTE), EM QUE SÃO SOMADOS OS VETORES DE CADA LIGAÇÃO POLAR DA MOLÉCULA. QUANDO O RESULTADO É NULO, A MOLÉCULA É APOLAR E, CASO CONTRÁRIO, POLAR.

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Mapa Mental sobre Polaridade das Moléculas e Forças Intermoleculares

Página de caderno com mapa mental manuscrito sobre polaridade das moléculas, incluindo conceitos de dipolo, moléculas diatômicas e poliatômicas, e forças intermoleculares.

Transcrição do Mapa Mental sobre Polaridade das moléculas

Polaridade das moléculas
A polaridade pode ser medida de uma molécula polar.
O momento dipolo
A unidade é um D (debye)

Íon-dipolo → interação entre íons e moléculas polares
Polaridade + interação = solubilidade
Nace · H2O

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Moléculas diatômicas: A diferença de eletronegatividade define a polaridade → Quando μ = 0
Dipolo-dipolo → interação entre moléculas polares
momento dipolo = força intermolecular
HCl … HCl … HCl

Moléculas poliatômicas: deve-se absorver a soma de vetores e a geometria molecular → Quando μ ≠ 0
Van der waals → interação entre moléculas apolares → ocorre distorção da nuvem eletrônica.

H2O
μ ≠ 0
μ = 1,42 D

Forças intermoleculares
São forças químicas que unem as moléculas;

Ligação de hidrogênio → Interação entre F, O, N ligados ao H
Ligação muito forte.

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