Teoria Ácido Base Mapas Mentais – Química

Bronsted-Lowry

• Ácido: Toda espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um próton (H⁺).
• Base: Toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton (H⁺).
  • Exemplo: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Observações:

• A água (H₂O) é anfótera.
• Na reação I, o ácido e a base se comportam como um par de ácido-base conjugados.

Teoria de Lewis

• Ácido: Espécie atratora de elétrons.
• Base: Espécie doadora de elétrons.
  • Exemplo: BF₃ + F⁻ → BF₄⁻

Neutralização:

• A + B → A:B

Dicas:

• Ácidos de Lewis: Todos os cátions e compostos que aceitam pares de elétrons.
• Bases de Lewis: Todos os ânions e moléculas que doam pares de elétrons.

Resumo:

• Ácido: Doa H⁺
• Base: Recebe H⁺
• Arrhenius: Doa H⁺ em H₂O
• Bronsted-Lowry: Doa H⁺
• Lewis: Doador de elétrons

Ordem Cronológica:

(1923) Lewis

(1887) Arrhenius

(1923) Bronsted-Lowry