Transcrição do Mapa Mental sobre Gases
Estado gasoso
distanciamento entre as moléculas
Variáveis: volume
pressão
temperatura
quantidade de matéria
Volume (v)
Ocupa todo o volume do recipiente
Equação de Clapeyron
P. v= n. R. T
Gás ideal
movimento contínuo e desordenado
Equação Geral
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Transformações gasosas
ISOBÁRICA (p₁ = p₂): V₁/T₁ = V₂/T₂ – lei de Charles e Gay-Lussac
ISOCÓRICA (V₁ = V₂): P₁/T₁ = P₂/T₂ – lei de Charles e Gay-Lussac
ISOTÉRMICA (T₁ = T₂): P₁V₁ = P₂V₂ – lei de Boyle
Temperatura (T em Kelvin)
Grau de agitação das partículas
Tk = Tc + 273
pressão (P)
resulta do choque das partículas de gás com as paredes do recipiente
quantidade de matéria
unidade: mol
6,02. 10²³ moléculas
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