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Mapa Mental sobre Cinética Química: Velocidade das Reações

Transcrição do Mapa Mental sobre CINÉTICA QUÍMICA

Estudo da velocidade das reações.
Vm = ΔQ/Δt – mol, massa, mol/L
VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO
Reagentes: PQ está consumindo
A+B → C+D
VmA = -ΔQA/Δt
VmB = -ΔQB/Δt

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VELOCIDADE MÉDIA DE PRODUÇÃO
Produtos
A+B → C+D
Vmc = ΔQc/Δt
VmD = ΔQD/Δt
VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO
aA + bB → cC + dD
Vm = |VmA/a| = |VmB/b| = |VmC/c| = |VmD/d|
EX:
N2 + 3H2 → 2NH3
2 mol/min 6 mol/min 4 mol/min
Vm = |VmN2/1| = |VmH2/3| = |VmNH3/2| = 2 mol/min

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Mapa Mental sobre Cinética Química: Fatores e Mecanismos de Reação

Transcrição do Mapa Mental sobre CINÉTICA QUÍMICA

O QUE É?
• É o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam
• A velocidade de uma reação química a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo
VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO
Vmédia de consumo de X = Δ[X]/Δt
VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO
Vmédia de formação de Z = Δ[Z]/Δt
VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO

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Vmédia da reação = -Δ[X]/a·Δt = -Δ[Y]/b·Δt = -Δ[Z]/c·Δt = -Δ[W]/d·Δt
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• É a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer
• Os reagentes e os produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado
• Teoria da colisão: a reação química é constituída por colisões entre as moléculas dos reagentes
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO
• Concentração: quanto maior, maior a velocidade
• Energia de ativação: quanto maior, menor a velocidade
• Temperatura: quanto maior, maior a velocidade
• Pressão: quanto maior, maior a velocidade
• Superfície de contato: quanto maior, maior a velocidade
• Catálise: é uma reação na qual existe a presença de uma substância capaz de acelerar a reação – um catalisador -, mas que não toma parte na reação propriamente dita, permanecendo inalterada sua massa e suas propriedades após a reação. Seu efeito baseia-se na redução da energia de ativação (caso haja um inibidor – substância que inibe a ação do catalisador – a velocidade será nula)
LEI CINÉTICA DE UMA REAÇÃO
• Permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes
• V = k.[X]m.[Y]n
• K: constante de velocidade da reação, dependente da temperatura
• [X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L
• m: ordem da reação em relação a X
• N: ordem da reação em relação a Y
• m + N: ordem total da reação
MECANISMOS DAS REAÇÕES
• É o conjunto de etapas em que ocorre uma reação, sendo a velocidade da reação determinada pela etapa mais lenta
• reação elementar: uma etapa
• reação não-elementar: duas ou maior etapas
• v = k.[X]x.[Y]y
• x e y são os números de moléculas, respectivamente, de X e Y que sofrem na colisão que provocará a reação